化学必学一要点汇总 高中化学重点复习
高中化学有什么必背考点?必学一化学在高考考试中占据多大的比重?必学一化学有什么常考的要点?下文有途网记者给大伙整理了《化学必学一要点汇总 高中化学重点复习》，仅供参考!
化学必学一要点汇总
1、 研究物质性质的办法和程序
1. 基本办法：察看法、实验法、分类法、比较法
2. 基本程序：
第三步：用比较的办法对察看到的现象进行剖析、综合、推论,概括出结论.
2、 化学必学一要点钠及其化合物的性质：
1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.
4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
化学必学一要点氯及其化合物的性质
1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
化学必学一要点 以物质的量为中心的物理量关系
1. 物质的量n(mol)= N/N(A)
2. 物质的量n(mol)= m/M
3. 标准情况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
化学必学一要点胶体：
1. 概念：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
2. 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3. 胶体提纯：渗析
化学必学一要点电解质和非电解质
1. 概念：①条件：水溶液或熔融状况;②性质：能否导电;③物质类别：化合物.
2. 强电解质：强酸、强碱、大部分盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等.
3. 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.
下列状况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3|等.
③ 删：将反应前后没变化的离子符号删去.
④ 查：检查元素是不是守恒、电荷是不是守恒.
4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不可以共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42|;Ag+与Cl|等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32|、HCO3|、SO32|、S2|等;OH|与NH4+等.
③ 生成难电离的物质(弱电解质)
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4|与I|;H+、NO3|与Fe2+等
化学必学一要点氧化还原反应
1. (某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物
2. (某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物
3. 氧化性：氧化剂氧化产物
还原性：还原剂还原产物
化学必学一要点铁及其化合物性质
1. Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
② Fe3+的检验：(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.
b) 加KSCN溶液,溶液显红色.
2. 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2
② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
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