(一)概述 1.硝酸是强酸，具备酸的通性; 2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。 3.硝酸是挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)， 4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色是什么原因?保存需要注意的地方?棕色瓶冷暗处); 5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等， 6。工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。 7.硝酸可与大部分金属反应，一般生成硝酸盐。 8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。 9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应 硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT) 10.硝酸与乙醇的酯化反应。 与甘油的酯化反应 (二)硝酸与金属反应的特殊性及规律 1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(缘由及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?) 2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(缘由?) 3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?) 4.与金属反应时硝酸的主要还原产物： (1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO (2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度减少而减少，最低可得NH4+。 (3)、浓、稀硝酸与金属反应中有哪些用途：表现出酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用) 5.稀硝酸与铁反应，假如硝酸过量，生成三价铁盐，假如铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。 知能练习 1.对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是() A.可以与水以任意比互溶 B.不容易挥发 C.有刺激性气味 D.水平分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸 分析：硝酸是一种易挥发的液体。 答案：B 2.(2011?宜春高中一年级质检)长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的办法是() A.在光亮处放置B.通入适当的空气 C.加入足量水D.加入漂白粉 分析：浓硝酸长期放置，HNO3会分解4HNO3=====见光或受热4NO2+O2+2H2O，产生的NO2溶于其中显黄色，通入适当空气，发生反应：4NO2+O2+2H2O===4HNO3，可消除黄色。 答案：B 3.单质与浓硝酸混合，出现的状况依次为：①反应生成相应的硝酸盐;②反应生成最高价含氧酸;③常温下单质发生钝化;④不发生反应。符合上述需要的单质组是(双选)() A.Cu、C、Zn、AuB.Ag、P、Al、Pt C.Fe、C、Pt、HgD.Cu、S、Fe、Au 分析：A、C项中第三种物质不符合③。 答案：BD 4.下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是() A.使石蕊试液变红 B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D.与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2 分析：在反应A、C中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性，在B、D中硝酸中氮元素的化合价均减少表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明在此反应中硝酸还表现出酸性，故正确答案为B。 答案：B 5.适量的Cu和1mol?L-1的稀硝酸反应，假如NO-3的浓度降低0.2mol?L-1，则溶液中c(H+)同时降低(假定反应前后溶液体积不变)() A.0.2mol?L-1B.0.4mol?L-15ykj.com C.0.6mol?L-1D.0.8mol?L-1 分析：由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO+4H2O可知，当NO-3浓度降低0.2mol?L-1时，c(H+)降低0.8mol?L-1。
答案：D
