化学学科在高考考试中困难程度可以说是算的一号人物的，不过只须经过合理系统的学习，坚持不懈的研究期中所蕴含的规律，再结合化学所特有些特征，就能拟定出合适我们的学习计划。下面是记者为大伙采集的2020年高考考试化学复习办法，简单好用的复习方案。期望可以帮助大伙。 1、氧化物的分类 1. 氧化物的分类 成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)； 不成盐氧化物：CO、NO 2. 易混淆定义分辨 酸酐可能不是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物肯定是酸酐 非金属氧化物可能不是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物可能不是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3 金属氧化物可能不是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物肯定是金属氧化物 ※NO2因与碱反应不只生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。 ※Na2O2因与酸反应不只生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。 2、具备漂白用途的物质 氧化用途：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆 化合用途：SO2；化学变化；可逆 吸附用途：活性炭；物理变化；可逆 ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2 3、能被活性炭吸附的物质 有毒气体(NO2、Cl2、NO等)去毒 色素漂白 水中有臭味的物质净化 4、黑色金属有什么 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为黑色金属。 5、Fe2+与Fe3+的辨别办法 Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种办法加以辨别。 1.察看法 其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。 2.H2S法 通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。 2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S 3.KSCN法 加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是辨别辨别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的办法。 Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+ 4.苯酚法 分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。 Fe3+＋6C6H5OH［Fe(C6H5O)6］3?＋6H+（知道） 5.碱液法 取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并飞速变为灰绿色、最后变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3H2O==Fe(OH)3＋3NH4+； Fe3+＋3OH￣== Fe(OH)3 Fe2+＋2 NH3H2O==Fe(OH)2＋2NH4+ ； 4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3 6.淀粉KI试纸法 能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。 2 Fe3+＋2I￣==2 Fe2+＋I2 7.铜片法 分别加入铜片，铜片溶解且溶液日渐变为蓝色的是Fe3+溶液，没有明显现象的是Fe2+溶液。 2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+ 8.KMnO4法 分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。
5 Fe2+＋MnO4?＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O
