2020高考考试马上开战，你筹备好了吗？高考考试网记者为各位考生整理了一些高考考试复习办法，供大伙参考阅读！
1、离子方程式书写不可忽略的五大型 1. 过量型 ①根据组成比率写出不足量物质参加反应的离子形式。 如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中Ca2+与HC 的比率肯定是1∶2与不足量物质Ca(HCO3)2中Ca2+和HC的比率相同]。 ②过量物质的离子满足不足量离子的需要，OH|的化学计量2，满足2HC 。综合起来可得离子方程式：Ca2++2HC+2OH| CaCO3+C+2H2O。 2. 定量型 书写的重点是参加反应的离子与给定的量的关系维持一致 如等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应，Al3+、S 、Ba2+和OH|的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH|不足量，然后根据以少定多的办法写出离子方程式：2Al3++3S+3Ba2++6OH| 2Al(OH)3+3BaSO4。 3. 目的型 先写出能达到目的的主要离子方程式，然后用设1的办法使其健全。 如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H++OH|H2O，再设NaHSO4为1mol，因NaHSO4Na++H++S ，Ba(OH)22OH|+Ba2+，所以当溶液中的H+被完全中和时，仅需加入0.5mol的Ba(OH)2即可，故离子反应方程式为S+2H++2OH|+Ba2+BaSO4+2H2O。 4. 条件限定型 在书写离子反应方程式时，限定条件不同，离子方程式的书写形式不同。 如N 与OH|反应，不加热时生成NH3H2O，而加热时有NH3产生；再如书写澄清石灰水或石灰乳参与反应的离子方程式时，所用的符号不同，前者用离子符号表示，后者则用化学式表示。 5. 先后顺序型 一种物质与多种离子都能发生反应时，要考虑反应的先后顺序。 如氯气与FeBr2溶液反应，①少量氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl|；②过量氯气：2Fe2++4Br|+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl|。 防踩坑攻略 (1)熟知电解质的强弱，物质的溶解性及容易见到的酸、碱、盐的溶解性规律。 (2)离子方程式的书写要与事实相符。 (3)拆分要适合。书写离子方程式时，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不可以拆分，要写成化学式，且各物质的化学式书写要正确。 (4)所用的反应符号和物质状况符号要书写正确。 (5)符合题设条件。题设条件中总是有过量、足量、少量、适当、恰好完全反应、滴加顺序等信息，解题时要特别留神。 (6)水平、电荷要守恒。 水溶液中的三大守恒 解答盐类水解题目时要做到一个明确、两步书写、三种比较、四个式子。 1. 一个明确 即明确哪个弱哪个水解，哪个强显哪个性，盐类水解程度非常小，只有双水解反应才能趋于完全。 2. 两步书写 即书写盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子(包含N )水解的方程式和水电离的方程式，以防遗忘由水电离出 。 3. 三种比较 能准确定性或定量地比较不同盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子水解程度的相对大小，能准确比较弱酸的酸式酸根离子水解与电离程度的相对大小，能准确比较同一溶液中各离子水解程度的大小及不同溶液中水的电离程度的相对大小。 4. 四个式子 ①电荷守恒式，如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HC 、C 、OH|，依据溶液一直呈电中性，必存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(HC )+c(OH|)+2c(C )； ②物料守恒式，如K2S溶液中 、HS|都能水解，故硫元素以 、HS|、H2S三种形式存在，依据原子守恒可知，它们之间存在如下关系：c(K+)=2c( )+2c(HS|)+2c(H2S)； ③质子守恒式，质子守恒的关系式可以由电荷守恒与物料守恒推导得到，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示为c(H+)+2c(H2S)+c(HS|)=c(OH|)； ④离子浓度相对大小比较式，如Na2CO3溶液中c(Na+)c(C )c(OH|)c(HC )c(H+)。 防踩坑攻略 判断由水电离出的c(H+)或 c(OH|)的2个要素： (1)由水的电离方程式H2O OH|+H+可知，任何水溶液中，由水电离出的c(OH|)和c(H+)一直相等的，与溶液的酸碱性无关。 (2)酸、碱、盐溶液中，易混淆c(OH|)或c(H+)的来源。酸溶液中，c(OH|)水电离=c(OH|)溶液；碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液；盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液，若为强碱弱酸盐，c(OH|)水电离=c(OH|)溶液。 有机基本结构的共线、共面判断 判断有机化合物分子中的原子是不是共平面时，要结合最典型有机物分子的结构进行剖析。 (1)甲烷分子中，一个碳原子和任意两个氢原子可确定一个平面，即甲烷分子中最多有三个原子共面，因此，有机物分子中只须含有|CH3，则该分子中的所有原子肯定不共面。 (2)乙烯分子中的所有原子都在同一平面内，当乙烯分子中的氢原子被其他原子取代时，则取代氢原子的原子肯定在乙烯确定的平面内。 (3)苯分子中的所有原子都在同一平面内，当苯分子中的氢原子被其他原子取代时，则取代氢原子的原子肯定在苯分子确定的平面内。 防踩坑攻略 在解决有机化合物分子中共面、共线问题时，要特别注意题目中的隐含条件和特殊规定 另外应该注意题目中的关键词如碳原子、所有原子、可能、肯定、最少、最多、共线和共面等。 同分异构体的不重不漏书写 同分异构体书写与判断的2个不要： (1)不要违背价键数守恒原理：在有机物分子中碳原子的价键数为4，氧原子的价键数为2，氢原子的价键数为1，不足或超越这类价键数的结构都是没有的。 (2)不要忽略有机物分子结构的对称性。辨别与判断同分异构体的重点在于找出分子结构的对称性，可通过有机物分子结构的对称性判断同分异构体书写是不是重复。 防踩坑攻略 迅速确定同分异构体的数目可使用的办法： (1)草船借箭法： 用于确定烷烃的一元衍生物数目，将烷烃的一元衍生物看作R|A(|A代表|OH、|X、|CHO、|COOH等)，则R|A的同分异构体数目与烃基数目(乙基只有一种，丙基有两种，丁基有四种，戊基有八种)相同，如丁烷的一氯代物有四种。 (2)相对地方法： 常用于确定芳香烃同分异构体的数目。 当苯环上只有两个取代基时，它们在苯环上的地方关系有相邻、相间、相对三种；当有三个取代基时，则这三个取代基有连、偏、匀 三种地方关系(取代基可以相同也可以不同)：当取代基不同时，则它们的相对地方的不同也会致使异构体的产生(当有两个取代基相同时，有六种同分异构体；当三个取代基均不相同时，共有十种同分异构体)。 化学实验基本操作与设计 大家在复习化学实验时，可将实验入门知识与实验基本操作相结合，熟练学会基本实验操作；对于实验综合题的复习，大家可将它化整为零，分成几个相对独立而又相互关联的小实验，从而进行逐一突破。平常，要多注意总结易错易混的地方，不懂就去问老师。 防踩坑攻略 1、气体除杂原则： ①不损失被净化气体，即被净化的气体不可以与除杂试剂发生化学反应且不溶于除杂试剂中； ②不引入新的杂质气体； ③除杂在密闭装置内进行； ④一般先除去易除去的气体。 2、对探讨性实验策略评价时易忽略的5个角度： (1)实验原理、仪器连接是不是正确。 (2)装置是不是较为简单，操作是不是便捷。 (3)药品是不是价廉易得，现象是不是明显或产率是不是较高。 (4)实验过程是不是安全，污染物处置是不是得当。 (5)实验过程是不是 排除干扰。排除干扰是指反应条件的控制，尽可能防止副反应的发生与预防物质的挥发性、溶解性、颜色等对实验导致的干扰。 3、实验操作过程中，应该注意的3个问题： (1)对于吸收装置应长进短出(或深入浅出)；量气装置应短进长出；洗气装置应长进短出；干燥管应大进小出。 (2)实验操作的顺序一般为装置的选择与连接装置的气密性检查装固体药品加液体药品开始实验(按程序)拆卸仪器其他处置等。 (3)实验室用或制取易吸水、潮解、水解的物质时，要采取必要的手段预防其吸水、潮解或水解，以保证达到实验目的。
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